PROPRIETA’ FISICHE dei composti organici

Come già visto a proposito della solubilità , le interazioni intermolecolari assumono un ruolo determinante sulle temperature di fusione e di ebollizione dei composti organici. I forti legami ad idrogeno che troviamo, ad esempio, negli alcoli e negli acidi carbossilici ne giustificano punti di ebollizione elevati , come nel caso dell’acqua.

Ben diversa la situazione per gli idrocarburi che sono apolari, quindi soggetti esclusivamente a forze di interazione intermolecolari di tipo Van der Waals (più precisamente forze di London) ; tuttavia queste possono diventare tanto rilevanti con il crescere dei pesi molecolari da dare origine a stati di aggregazione condensati . Infatti gli alcani fino a 4 atomi di carbonio sono gassosi; oltre i 15 atomi di carbonio le molecole sono grandi Leggi tutto “PROPRIETA’ FISICHE dei composti organici”

FORZE DI VAN DER WAALS

Le forze di Van der Waals sono forze di interazione intermolecolari note anche come legami deboli, di natura elettrostatica , attrattive o repulsive a seconda delle distanze tra le particelle, secondo il modello di Lennard-Jones ( sono attrattive per lunghe distanze tra molecole, repulsive a corto raggio) , e nonostante siano diverse dai legami chimici anche dal punto di vista energetico, sono fondamentali perchè influenzano drammaticamente le caratteristiche chimico-fisiche delle sostanze allo stato condensato.

Allo stato gassoso infatti avremmo bisogno di abbassare la temperatura e/o aumentare la pressione per far si che  queste forze possano vincere l’energia cinetica responsabile delle tipiche caratteristiche dello stato aereiforme: è il motivo per cui, ad esempio, possiamo ottenere la liquefazione dell’ossigeno O2 apolare anche a temperature superiori allo zero assoluto.

E’ una classe di interazioni che Leggi tutto “FORZE DI VAN DER WAALS”